物質在水中的溶解

本文目錄一覽：

• 1、物質在水中的溶解度
• 2、什么和堿等物質會在水中溶解?
• 3、在水里能溶解的物質有哪些?
• 4、說出生活中常見的四種溶解現象

物質在水中的溶解度

固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

判斷一個物質是溶或不溶的標準：100克水中溶解的物質大于0.01克，是溶，小于0.01克，是不溶。

溶解度和溶解性的關系溶解度大于10g；20℃，溶解度小于10g，大于1g；20℃，溶解度小于1g，大于0.01g；20℃，溶解度小于0.01g。

：1，水600，二氧化碳1。是二氧化碳常溫溶解在水中的比例。

溶解度用s表示：m(溶質）/ m(溶劑） = s(溶解度） / 100g （溶劑） 。溶解度與溫度有關，會因溫度而變化，一般是溫度越高，溶解度越大。也有相反的，如氫氧化鈣，在水中的溶解度就會隨著溫度升高而降低。

什么和堿等物質會在水中溶解?

白糖、食鹽、醋、堿面、洗衣粉可溶于水。木屑、油、面粉、牙膏、醬和碎石子不溶于水或僅部分成分可溶于水。牙膏是不溶于水的，只能在水里達到一個稀糊的狀態。

中溶鹽（CaSO4）含量愈多，則濕陷性愈大，不僅如此，因為CaSO4多呈次生結晶分布在黃土的孔隙中，當黃土中氯離子（NaCl，KCI）溶解后，由于濃度大，尚能加速CaSO4的溶解，惡化黃土的工程性能。

這節課的主要內容如下：溶解：像糖、鹽這樣可以均勻分散在水中的現象叫做溶解。水能溶解食鹽、小蘇打、白糖和紅糖等，不能溶解沙子、食用油等。一種物質在水中溶解得越多，說明這種物質在水中的溶解能力越強。

初高中化學教材后面附錄都有溶解性表，可以看出常見的酸堿鹽在水中的溶解情況。很多有機物也溶于水，碳原子數少的醇、醛、酸易溶于水，很多糖類溶于水，常見的如乙醇、蔗糖、乙酸等。

在水里能溶解的物質有哪些?

中溶鹽（CaSO4）含量愈多，則濕陷性愈大，不僅如此，因為CaSO4多呈次生結晶分布在黃土的孔隙中，當黃土中氯離子（NaCl，KCI）溶解后，由于濃度大，尚能加速CaSO4的溶解，惡化黃土的工程性能。

如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。

能夠溶解于水的物質有食鹽、蔗糖、氯化氫氣體、酒精、乙酸等。 當溶液達到化學平衡時，便無法再溶解更多的溶質，這種溶液被稱為飽和溶液。 在特定條件下，溶液中溶解的溶質可能超過正常限度，形成過飽和溶液。

不溶于水的物質有：玻璃、鐵、塑料、銅、木炭、陶瓷、氮氣，汽油等。溶于水的物質有：食鹽、蔗糖、氯化氫氣體、酒精、乙酸等。

說出生活中常見的四種溶解現象

醋酸溶水，食鹽溶水，洗衣粉溶水，酒精溶水有利。有害：酸雨，有毒物質溶解于水。

觀察和描述食鹽、沙、面粉在水中的容易溶解和不容易溶解的現象， 能使用過濾裝置分離幾種固體與水的混合物。 情感、態度、價值觀： 體驗研究溶解與不容易溶解現象的樂趣，激發進一步探究溶解問題的興趣。

在本活動中，幼兒將初步感知溶解現象，了解哪些物品能溶解，哪些物品不能溶解。 活動準備 糖、鹽、菊花晶、奶粉、洗衣粉等；花生、小石子、沙子、扣子等；記錄卡；透明玻璃杯、筷子。

生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

說教材新 《綱要》中指出：引導幼兒對身邊常見的事物和現象的特點、變化規律產生興趣和探索的欲望?？茖W教育應密切聯系幼兒的實際生活進行，利用身邊的事物與現象作為科學探索的對象。

常見物質溶解過程中的熱量變化： NH4NO3溶解吸熱；NaOH、濃H2SO4溶解放熱；NaCl溶解沒有明顯熱現象。溶液的導電性 如果溶液中存在可自由移動的離子 ，該溶液便能導電。